Reporte de Laboratorio

Reporte de laboratorio

1.  Adrián Martínez Izaguirre

2.  Miguel Ángel Medrano Ortiz

3.  Christian Irvin Ek Vázquez

4.  Kevin Oswaldo Quintero Escárcega

5.  Oliver González García

Responsable: Luz Socorro Gallardo Alfaro

Actividad o práctica: Coloración de espectros de luz

  

 

Introducción

Max Planck decía que la energía se emite en forma de cuantos. Cuando estos se emiten nosotros observamos los diferentes colores del espectro de luz. Esta teoría esta sustentada en el modelo atómico propuesto por Niels Bohr, que dice que los electrones están ubicados en ciertas orbitas en los niveles de energía.

 

En este proyecto y/o reporte que veras a continuación se te mostraran algunos ejemplos y/o prácticas en las que este fenómeno se dio a conocer o se puedo observar, también te mostraremos los materiales, procedimiento o pasos a seguir que debes tomar en cuenta para hacer este experimento o práctica, y así mismo poder aprender, observar y/o imaginar algo de lo que se dará a conocer posteriormente.

Propósito:

Determinar la longitud de onda aproximada a la que los electrones viajan para regresar a su nivel, en cada uno de los metales de las sales que serán proporcionadas.

Materiales:

·      

               Un mechero           1

·        Asa de platino        1

·        Vaso de precipitado de 50 ml   2

·        Pinzas           1

·        Placa de toque          1

Ø Acido clorhídrico

Ø Cinta de magnesio

Ø Carbonato de estroncio

Ø Cloruro de cobre II

Ø Cloruro de litio

Ø Varilla de hierro

Ø Puntillas de lapicero

Procedimiento:

1.    Coloca la cinta de magnesio en el mechero utilizando las pinzas.

2.    Observa la coloración desarrollada.

3.    Limpia el asa de platino sumergiéndola en el ácido clorhídrico diluido.

4.    Calienta en la flama y retira hasta que el platino este al rojo vivo, esto quitara bacterias.

5.    Coloca un poco de la muestra del reactivo marcado con el número 2.

6.    Lleva esta muestra hasta la flama.

7.    Observa la coloración emitida.

8.    Limpia de nuevo y realiza el procedimiento con cada uno de los elementos

Desarrollo:

 

Los isotopos radioactivos

Isotopos Radioactivos

Definición:

 Los Isotopos Radiactivos son átomos de un elemento que han sido modificados de tal forma que en su núcleo se encuentran un número mayor de neutrones que en el elemento original, por lo tanto este nuevo átomo presenta el mismo número de electrones en su capa externa, el mismo número atómico que corresponde al número de protones en el núcleo, lo cual define su ubicación en la tabla periódica, pero diferente masa atómica o peso atómico ya que este último valor corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo.

Cada uno de los distintos tipos de átomos tienen sus isotopos, incluso un mismo átomo puede tener muchos tipos de isótopos, algunos de ellos son estables pero otros, como es el caso del uranio, son bastante inestables por lo que el átomo emite radiación de forma espontánea mientras se convierte en un átomo más estable lo cual hace que se denomine isotopo radioactivo. Es probable que tras una primera descomposición del núcleo el átomo no logre estabilizarse por lo que continua el proceso hasta que se descompone en un nuevo átomo, este proceso puede ocurrir varias veces hasta que se logra la estabilidad, los sucesivos átomos que se obtienen en este proceso se conocen como una serie o familia radiactiva.

    Ventajas:

1. Ayudan al ser humano a curar enfermedades muy peligrosas que pueden terminar en la muerte. 
2.  Ayuda en el desarrollo de la agricultura , de las industrias , entre muchas actividades mas que realizamos nosotros los seres humanos en nuestra vida diaria.

Desventajas:

1. Las desventajas vendrían siendo que muchos de estos isótopos no son efectivos o pueden llegar a causar distintos tipos de reacciones en cada organismo humano. 
2.  Contaminan el medio ambiente , algunas son toxicas, provocan alergia o presentan demasiada radiación.

Accidente de Chernobyl

Accidente de Chernobyl

En mayo del 2014, un estudiante de Comunicación Audiovisual de la Universidad Complutense de Madrid, Álvaro Dorado, realizó un viaje a Ucrania para visitar la zona afectada por la central de Chernobyl y realizar el siguiente documental.

En el vídeo, en una primera parte se explican las causas del accidente nuclear, como se gestionó el accidente en las horas y días posteriores. Posteriormente, el autor del documental se desplaza a la zona para mostrarnos la situación y el aspecto de abandono actual en la zona de exclusión.

                                        https://youtu.be/X4gAWbN5lc4

Cronología del accidente de Chernobyl

(La central nuclear de Chernobyl antes del accidente)

El accidente nuclear de Chernobyl (Ucrania) se produce durante la noche del 25 al 26 de abril de 1986 en el cuarto reactor de la planta nuclear. Se trataba de un reactor nuclear que pertenece al tipo que los soviéticos llaman RMBK-1000, refrigerado por agua y moderado por grafito.

Origen del accidente nuclear: la realización de una prueba

El motivo que desencadenó el accidente nuclear de Chernobyl fue la realización de una prueba programada para el día 25 de abril bajo la dirección de las oficinas centrales de Moscú.

Esta prueba tenía la intención de aumentar la seguridad del reactor. Se trataba de averiguar durante cuánto tiempo la turbina de vapor continuaría generando energía eléctrica una vez cortada la afluencia de vapor.

En caso de avería, las bombas refrigerantes de emergencia requerían de un mínimo de potencia para ponerse en marcha (hasta que se arrancaran los generadores diésel) y los técnicos de la planta desconocían si, una vez cortada la afluencia de vapor, la inercia de la turbina podía mantener las bombas funcionando.

A continuación se muestra la central después del accidente:

Curiosidades y datos importantes: 

• Sobrecalentamiento del núcleo del reactor número 4 y provocó su explosión, lo cual dio lugar a la formación de una nube radiactiva gigante que afectó con diferentes intensidades todo el continente europeo.
• URANIO como combustible nuclear.
• El numero atómico del uranio es de 92 y su masa atómica de 238..
• Su configuración electrónica es de 5f³6d¹7s²
• ^{Todas las mezclas de uranio (natural, enriquecido y empobrecido) tienen los mismos efectos químicos en su cuerpo. Grandes cantidades de uranio pueden reaccionar con los tejidos en su cuerpo y dañar los riñones. El daño de radiación por exposición a altos niveles de uranio natural o empobrecido no produce cáncer.}

Leche radiactiva:

El beber la leche radiactiva fue un problema enorme ya que ocasiono demasiadas muertes y enfermedades, un problema enorme que se pudo haber evitado.

La mayor parte de estos casos terminan en muerte.

 

Para evitar este problema se deve privar o se debe evitar y/o prohibir la venta de este tipo de producto.

Bienvenido

Enhorabuena, bienvenido a este blog, en el cual se hablara de distintos temas relacionados con la química, como lo son las configuraciones electrónicas y algunos casos.

Se espera que tengas una experiencia satisfactoria al leer y observar este blog.

De antemano gracias.

Configuración electrónica y los números cuánticos

La configuración electrónica de un átomo es la distribución de los electrones en diferentes orbitales atómicos en cada nivel energético, según el principio de edificación progresiva. ademas, cada electrón tiene un conjunto de valores diferentes de números cuánticos que permiten conocer la posición de ese electrón en el átomo.

Electrón diferencial

Se le llama así al ultimo átomo que entra en la configuración electrónica de un átomo, Este electrón es muy importante, ya que de el depende la localización de un elemento en la tabla periódica y, por lo tanto, sus propiedades químicas.

A continuación una imagen de Configuración Electrónica:

También un ejemplo de Electrón Diferencial: